二氧化硅的介绍
二氧化硅的硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。二氧化硅的最简式虽然是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子，仅表示为二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。
化学反应式汇总
1、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2、SiO2+4HF=SiF4+2H2O
3、SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2↑
4、SiO2+2C=高温=Si+2CO
5、SiO2+2Mg=高温=Si+2MgO
6、H2SiO3=灼烧=H2O+SiO2
二氧化硅的性质
物理性质：二氧化硅的密度为2.2 g/cm3，熔点：1723℃，沸点：2230℃。它与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐。但它不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4。
化学性质：比较稳定。二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般的酸发生反应。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。
常见的浓磷酸在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅。
